Ortofosforhape

mis moodustavad DNA ja RNA on ortofosforhappe derivaat.

kaltsium ja anorgaanilised happed, näiteks lämmastikhape, vesinikkloriidhape või väävelhape. Allpool on toodud keemiline reaktsioon, mis hõlmab selle viimase happe kasutamist:

Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4

Termiline protsess seevastu hõlmab fosforhappe anhüdriidi saamist, lähtudes elementaarsest fosforist. Pärast moodustumist tuleb anhüdriidi hüdraatida, kuni saadakse ortofosforhape, nagu on näidatud järgmises reaktsioonis:

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

See viimane protsess annab üldiselt puhtama ortofosforhappe kui märgprotsess.

keskkonnale, tundub see valge tahke ainena, mis sulab temperatuuril umbes 42 ° C.

Fosforhapet turustatakse aga tavaliselt kontsentreeritud 85% vesilahuse kujul. See on värvitu, lõhnatu ja mittelenduv lahus, kuid söövitav ja üsna tiheda, peaaegu "siirupise" konsistentsiga.

Lisaks vees lahustuvusele lahustub ortofosforhape ka etanoolis. See ei ole plahvatusohtlik ega tuleohtlik, kuid naha ja limaskestade söövitavuse tõttu tuleb seda siiski väga hoolikalt käsitseda.

et soodustada tsemendimaterjalide nakkumist kapslite, sildade, spoonide, täidiste jms jaoks. Selles kontekstis kasutatakse ortofosforhapet üldiselt 37% lahustes.